Natürlich gibt es in der Chemie nicht nur einen möglichen Reaktionsweg, um ein Produkt zu erzeugen. Nach dem Satz von Hess ist die Standardbildungsenthalpie eines Stoffes immer gleich und damit unabhängig vom Weg, durch den er erzeugt wurde.

Beispielsweise kann CO₂ durch zwei Reaktionswege gebildet werden. Entweder direkt aus Kohlenstoff und Sauerstoff oder mit der Zwischenstufe über CO. Wie an der untenstehenden Rechnung deutlich wird, kommt es bei der Berechnung der Gesamtenthalpie nur auf die Edukte und Produkte der Gesamtreaktion an.

Bei mehreren Reaktionsschritten werden die Enthalpien der einzelnen Zwischenschritte einfach addiert.

Beispiel:

Im Falle der Kohleverbrennung sehen die Reaktionsgleichungen inklusive der Enthalpien wie folgt aus:

Gesamtgleichung:

C + O₂ → CO₂    ∆H_R⁰= -393 kJ/mol

Teilgleichungen:

C + ½ O₂ → CO    ∆H_R1⁰= -111 kJ/mol

CO + ½ O₂ → CO₂    ∆H_R2⁰ = -282 kJ/mol

Addiert man nun die beiden Teilgleichungen erhält man wieder -393 kJ/mol. Damit ist gezeigt, dass der Reaktionsweg bei der Enthalpieberechnung keine Rolle spielt.