In den meisten Abituraufgaben zum Orbitalmodell sollen die Bindungsverhältnisse in einer Verbindung beschrieben werden.
Gemeint ist hiermit, dass alle Hybridisierungszustände der Atome zu benennen und die Art aller Bindungen zu beschreiben sind. Am einfachsten ist es, mit der Hybridisierung der Atome zu beginnen. Man orientiert sich dabei an der Anzahl der Einfach- und Doppelbindungen.
Gegeben ist das Molekül Essigsäure. Beschreiben Sie die Bindungsverhältnisse.
Zwischen dem Carbonyl-Kohlenstoffatom und einem Sauerstoffatom befindet sich eine Doppelbindung. Folglich sind beide Atome sp2-hybridisiert, da sie jeweils an einer Doppelbindung teilhaben.
Das Sauerstoffatom der Hydroxygruppe ist sp3-hybridisiert, da freie Elektronenpaare als Einfachbindung betrachtet werden und es somit vier „Bindungspartner“ besitzt (2 freie Elektronenpaare und zwei Einfachbindungen).
Das Kohlenstoffatom der Methylgruppe ist auch sp3-hybridisiert, da es vier Einfachbindungen besitzt. Wasserstoffatome sind prinzipiell nicht hybridisiert, da sie nur 1s Elektron besitzen. Sind alle Hybridisierungszustände der Atome benannt, fährt man mit den Bindungen fort:
Aufgaben zu dem Orbitalmodell werden in letzter Zeit immer häufiger gestellt. Jedoch muss hierbei nie das Gesamtmodell erklärt werden. Vielmehr soll meist die Hybridisierung verschieder Atome in einem Molekül oder einer Atomgruppe (z.B. der Carbonylgruppe) beschrieben werden. Damit können im Anschluss die Bindungsverhältnisse erläutert werden.